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यद्यपि \( \mathrm{H} \) की तुलना में \( \mathrm{F} \) अधिक ऋणविद्युती है, \( \mathrm{NH}_{3} \) का परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण \( \mathrm{NF}_{3} \) की अपेक्षा काफी अधिक है। इसे इस रूप से व्यक्त किया जा सकता है-
(A) नाइट्रोजन का एकाकी युग्म \( \mathrm{NF}_{3} \) के द्विध्रुव आघूर्ण का विरोध करता है जबकि इसे \( \mathrm{NH}_{3} \) के द्विध्रुव आघूर्ण में जोड़ा जाता है।
(B) \( \mathrm{NF}_{3} \) के सभी द्विध्रुव समान दिशा में होते हैं।
(C) \( \mathrm{NH}_{3} \) के सभी द्विध्रुव विपरीत दिशा में होते हैं।
(D) \( \mathrm{NH}_{3} \) की नियमित ज्यामिति होती है जबकि \( \mathrm{NF}_{3} \) की अनियमित ज्यामिति जो \( \mathrm{NH}_{3} \) के द्विध्रुव आघूर्ण को \( \mathrm{NF}_{3} \) की तुलना में अधिक बनाता है।
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